如圖為番茄電池,下列說法正確的是( )
A.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小
B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D.鋅電極是該電池的正極
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下圖是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的說法,正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<X ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z ③W的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬,與鐵粉反應(yīng)可以生成Fe3+、躓的原子序數(shù)比Z大19
A.① B.①②
C.①②③ D.①②③④
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某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解初期,陰極的反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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X、Y、Z、W均為短周期元素,X的陽離子是一個質(zhì)子,Y原子的M層與K層具有相同的電子數(shù),Z的負(fù)一價離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,W與Z同周期,且能與X形成WX3型共價化合物。判斷并回答下列問題。
(1)四種元素的名稱分別為:
X____________;Y____________;
Z____________;W____________。
(2)用電子式表示X與Z形成化合物的過程:
__________________________________________________。
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已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。
試回答下列問題:
(1)寫出A、B、E元素的名稱:A________;B________;E________。
(2)C元素的原子的電子式為________,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C與E形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
A2B2________________;E2B2_______________;
A2C________________。
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隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.負(fù)極反應(yīng)式:CH4+8OH--8e-===CO2+6H2O
C.隨著放電的進行,溶液的c(OH-)不變
D.放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動
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研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )
A.水既是氧化劑又是溶劑
B.放電時正極上有氫氣生成
C.放電時OH-向正極移動
D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
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某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mL/L、2.00 mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/p>
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖。計算實驗①中70~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。
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