Question

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．只有②④⑥

B．只有①⑤⑥

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

Answer 1

分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高；
③原子失去電子陽離子，電子層減少；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素；
⑤離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
⑦反應(yīng)的難易與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，但非金屬性N＞P．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③原子失去電子陽離子，電子層減少，則③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；
⑤離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦反應(yīng)的難易與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，由同主族元素的性質(zhì)可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為小綜合，熟悉元素的性質(zhì)、電子排布規(guī)律、燃燒熱、元素在周期表中的分布等即可解答，題目難度不大．