10．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+

分析 ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
以此解答．

解答 解：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氧化性：MnO4-＞Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑，氧化性：Cl2＞Fe3+；
A．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+被氧化，作還原劑，只能證明其有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．2個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性：Cl2＞I2，氯氣能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，在學(xué)習(xí)中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應(yīng)電子守恒的利用等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過(guò)氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過(guò)氧化鈉可作供氧劑．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解某溶液時(shí)，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人Cu（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱(chēng)），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線(xiàn)表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 6 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣所含的原子數(shù)目為NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cu2S是一種灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸．當(dāng)溶于過(guò)量的一定濃度的硝酸時(shí)，生成Cu（NO3）2與CuSO4的混合溶液、NO氣體和另一產(chǎn)物．
（1）寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2S+16HNO3=3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO↑+8H2O．
（2）當(dāng)有0.7mol的SO42-生成時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024．
（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2、CuSO4，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性、酸性（選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填增強(qiáng)、減小或不變）；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，有1mol K2FeO4被還原（填氧化或還原）
（2）電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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