下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省株洲市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有

A. ②③④ B. ①②④

C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物。

（1）已知：

I NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) △H=＋l63.9 kJ·mol-1

II HCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) △H=-31.9kJ·mol-1

III NH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)

① 反應(yīng)III在_________條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是_______________。

② 圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時(shí)得到的CH3Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖。

己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n(甲醇)：n(氯化銨)的值、甲醇進(jìn)料速度、反應(yīng)時(shí)間等測(cè)試條件都相同。

圖1 中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是___________。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出其它條件都相同時(shí)，在370 ℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí)，CH3Cl的產(chǎn)率與時(shí)間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對(duì)應(yīng)的曲線。_______________

（2）25 ℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl-)= 0.36mol · L-1，則混合溶液中c (NH3 · H2O)＝_______mol · L-1。（25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）

（3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途�，F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 硫酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A. 硅可用于制造電腦芯片 B. 濃H2SO4可用做干燥劑

C. 碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵 D. 少量金屬鈉保存在酒精中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分（填化學(xué)式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是______。

A.達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)______（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)項(xiàng)不存在因果關(guān)系的是

物質(zhì)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

硅膠吸水能力強(qiáng)

食品、藥品干燥劑

B

油脂在堿性條件下水解

制肥皂

C

SiO2是酸性氧化物

光導(dǎo)纖維

D

Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)

潛水艇中作為氧氣來(lái)源

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

D. 標(biāo)況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高高三下學(xué)期二診模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

－97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

－12.3

199.6

1.09

不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管（填“可”或“否”）。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開(kāi)______________(填裝置字母代號(hào))。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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