【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2O

C.過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑

D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】AD

【解析】

A. FeCl3具有氧化性，碘化鉀中碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為：，故A正確；

B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+ Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C. 過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，故C錯(cuò)誤；

D. 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，某溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）的實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟如下：步驟1. 配制Na2S2O3溶液：準(zhǔn)確稱取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.00 mL溶液。步驟2. 準(zhǔn)確移取1.00 mL溶液X加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過(guò)量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗處放置5 min。步驟3. 向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時(shí)，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計(jì)算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計(jì)算過(guò)程)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.500℃左右比常溫下更有利于合成氨

B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，利于實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)

B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學(xué)變化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反應(yīng)制取Cu(NO3)2符合不易產(chǎn)生污染的綠色化學(xué)理念

D.屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對(duì)治療瘧疾有特效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)一類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個(gè)電子，則氣體X水溶液中離子有___。

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。

②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為___。

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是

A. t1℃時(shí)，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g

B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞C

C. A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A

D. 25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同

D. 把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種有機(jī)物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

請(qǐng)回答（填序號(hào)）：

（1）屬于炔烴的是____，屬于醇類的是____。

（2）互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是____。

（3）在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。則上述有機(jī)物中含有手性碳原子的是____，本身沒(méi)有手性碳原子，但通過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，得到的有機(jī)物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___，若⑩也不能由烯烴加成得到，則⑩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

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