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9．已知40g A物質和28g B物質恰好完全反應生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，則E物質的摩爾質量是（　�。�
A．55 g•mol-1B．96 g•mol-1C．108 g•mol-1D．110 g•mol-1

分析 先根據(jù)質量守恒定律計算出生成的E的質量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算計算出E的摩爾質量．

解答 解：40g A物質和28g B物質恰好完全反應生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，
由質量守恒定律可知，0.4molE的質量為：40g+28g-7.2g-17.6g=43.2g，
E的物質的量為0.4mol，則E的摩爾質量為：$\frac{43.2g}{0.4mol}$=108g/mol，
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確質量守恒定律的應用來計算E的質量是解答本題的關鍵，然后利用摩爾質量的概念即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為8NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應后轉移電子數(shù)目為0.3 NA
D．1.0L1.0mo1•L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
B．0.2NA個HNO3分子與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知丙酮（C3H6O）是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為56℃．要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能發(fā)生加聚反應③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（　�。�
A．全部B．①和③C．②和③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1，3--丁二烯（CH2═CH-CH═CH2）是一種二烯烴，其官能團是碳碳雙鍵，所以其化學性質與乙烯相似，則
（1）1，3--丁二烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）已知1，3--丁二烯能與溴水發(fā)生加成反應，且有“1，2-加成”和“1，4-加成”兩種方式，寫出它與溴水發(fā)生“1，4-加成”的化學方程式：CH2═CH-CH═CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，并試著對產物進行命名1，4-二溴-2-丁烯，該產物是否具有順反應結構？若有，請寫出其反式結構的結構簡式，若無，則寫上“無”字．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質中所含有的分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L氯氣B．17g氨氣（NH3）
C．0.8mol氧氣D．1.204×1024個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　　）
A．HX是弱酸B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＞K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）金屬鈉的變化現(xiàn)象在水和煤油的界面上下跳動．反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）U形管中溶液的顏色從右到左逐漸由無色變?yōu)榧t色，說明有NaOH生成．
（3）銅絲的變化現(xiàn)象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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