Question

下列對有關物質性質的分析正確的是（ ）
A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO₃
B．在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂
C．實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
D．N₂的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂應生成NO₂

Answer 1

【答案】分析：A．鈉久置于空氣中最終生成碳酸鈉；
B．活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉；
C．根據(jù)溶液的酸堿性判斷酸、堿的相對強弱；
D．放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮．
解答：解：A．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na₂O，Na₂O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O風化脫水生成Na₂CO₃，故A錯誤；
B．鎂是活潑金屬，應該采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，CH₃COONH₄溶液顯中性說明醋酸的電離濃度等于一水合氨的電離程度，所以醋酸的電離程度大于碳酸的電離程度，故C正確；
D．氮氣的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂應生成NO，但一氧化氮不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化生成二氧化氮，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鈉和氮氣的性質、電解質強弱的判斷及金屬的冶煉，明確物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是A，注意鈉在空氣中變質的原因及最終產(chǎn)物，為易錯點．