某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

（1）NaNO3　(1分)     （2）Al(OH)3、NaAlO2　(1分,漏選得0分)
（3）11.2　(2分)     （4）10　6　6　4　3　6  (2分)

解析試題分析：（1）NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。
（2）還原劑（Al）生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，Al(OH)3、NaAlO2中Al的化合價(jià)都是＋3價(jià)，所以都是氧化產(chǎn)物。
（3）根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。
（4）10Al＋6NaNO3＋6H2O=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。
↑3×10                            ↓5×2×3
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：
__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟
操作
現(xiàn)象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
 
（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟
操作
現(xiàn)象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
 
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：       。
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀(guān)點(diǎn)均正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化氫水溶液俗稱(chēng)雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠(chǎng)先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫(xiě)編號(hào)）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過(guò)氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗(yàn)證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖-1。

（3）甲同學(xué)想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫(xiě)編號(hào)）。

（4）若乙同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)到了H2O2的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn2+ +     H2O
丙同學(xué)對(duì)乙的檢驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H2S等還原性氣體，也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案提出改進(jìn)建議：                                                                       。
（5）過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱(chēng)固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過(guò)碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測(cè)得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸廠(chǎng)用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；溶液中H＋的移動(dòng)方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____。
（三）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
b．量取25 ml。待測(cè)液于錐形瓶中。
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。
（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
（6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線(xiàn)橋法和雙線(xiàn)橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線(xiàn)橋（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線(xiàn)橋（5分）
    Fe +     HNO3(稀)＝   Fe(NO3)2+     NO↑+     H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。請(qǐng)寫(xiě)出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)_________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說(shuō)法正確的是     ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲
烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為   _______
（2）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：        __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）用“單線(xiàn)橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應(yīng)中NH3消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為            。

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同步練習(xí)冊(cè)答案