Question

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示），Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH₃分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W₂（XZ）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，故Y為N元素；X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C元素、Z為O元素；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，則M為K；W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁷4s²，則W為Co；R位于周期表第11列，原子序數(shù)大于Co，故R為Cu．

解答 解：X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，故Y為N元素；X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C元素、Z為O元素；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，則M為K；W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d⁷4s²，則W為Co；R位于周期表第11列，原子序數(shù)大于Co，故R為Cu．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大，越大第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)3個(gè)電子為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C，
 Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH₃，X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH₄，NH₃分子與水分子之間形成氫鍵，使氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷的，
故答案為：N＞O＞C；NH₃分子與水分子之間形成氫鍵；
（2）R為Cu，核外電子數(shù)為29，元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂為 K₂O₂，電子式為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物Co₂（CO）₈，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO，
故答案為：Co；CO．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、電離能、電子式、氫鍵、配合物等，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．