Question

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A的元素符號(hào)為C，C的元素名稱為鈉
（2）A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（3）B、D兩元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)大小關(guān)系為：H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示），對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，則B元素為O元素、C元素為Na元素；
A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為C元素；
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為S元素，據(jù)此進(jìn)行答題．

解答 解：B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，則B元素為O元素、C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為C元素，C為鈉元素，
故答案為：C；鈉；
（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E（即過氧化鈉）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）B為O、D為S，二者的氫化物分別為H₂O、H₂S，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，即：H₂O＞H₂S；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性大小為：O＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（4）D為S元素，A元素為C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，濃硫酸與碳在加熱條件下能夠反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．