Question

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；B．NOBr2是反應(yīng)過(guò)程中的中間物質(zhì)，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2(g)濃度活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以 能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選C。