【題目】下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向溶液中通入，滴加溶液；

產(chǎn)生白色沉淀

或在酸性條件下能氧化生成

B

向溶液中滴加少量鹽酸；

淺綠色變深綠色

溶液中存在水解平衡移動

C

向沸水中滴加飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”

該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間

D

向溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍(lán)色

的還原性比的還原性弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

產(chǎn)生白色沉淀，說明有二氧化硫被氧化為硫酸根。酸性條件下，硝酸根離子、鐵離子都具有強氧化性，都能將二氧化硫氧化成硫酸根離子，故A正確；

B.酸性條件下，被氧化生成，導(dǎo)致溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與亞鐵離子水解無關(guān)，故B錯誤；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)粒子直徑在之間，該實驗現(xiàn)象說明得到的液體是膠體，其微粒直徑在之間，故C正確；

D.在氧化還原反應(yīng)中，還原性強的微粒先被氧化，該實驗現(xiàn)象說明生成碘，則說明的還原性比的還原性弱，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項不正確的是（ ）

A.a＝1

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對如表實驗現(xiàn)象或操作的解釋或結(jié)論錯誤的是

編號

現(xiàn)象或操作

解釋或結(jié)論

A

KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入，藍(lán)色褪去

具有漂白性

B

在的溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深

鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C

向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加、和混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀

火柴頭里含有氯元素

D

蒸餾時，溫度計的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處

此位置指示的是餾出物的沸點

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是(　　)。

A. x=20

B. b點時溶液的pOH=pH

C. c點對應(yīng)的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三點NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是

A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

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