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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移

D.非金屬單質在反應中只能作氧化劑

【答案】B

【解析】

A. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，不一定有另一種元素被還原，可能發(fā)生自身氧化還原反應，同種元素化合價既升高，又降低，故A錯誤；

B. 金屬元素只有正價，某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原，故B正確；

C. 6molHCl中只有5mol作還原劑，用雙線橋表示下列反應的電子轉移，故C錯誤；

D. 非金屬元素既有負價也有正價，非金屬單質在反應中可能作氧化劑，也可能作還原劑，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A、萃取分液 B、升華 C、降溫結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾

①____分離飽和食鹽水與沙子的混合物；

②____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；

③____分離水和汽油的混合物；

④____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)；

⑤____分離出混在沙土中的碘單質。

(Ⅱ)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.___；b___

（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量___，其作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

A.常溫常壓下，18 g 所含的電子數(shù)為10NA

B.56 g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。則W為________________(填化學式)。

（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。

①W溶液中所含金屬陽離子為________________。

②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為_________________________________________________________。

（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。

①陰離子的電子式為___________________。

②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置為______________________________。

②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為______________________；

該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___（填字母序號）

a.反應速率4v正（NH3）=5v逆（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

（2）某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為____（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內該反應的平均反應速率____。在第5s時，NO2的轉化率為____。根據表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（ ）

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬（CuSO4·5H2O）有廣泛的用途。某研究性學習小組利用某次實驗后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬。實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作X為___，___。

（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H2O反應生成硝酸的化學方程式___。

（3）現(xiàn)有48g含CuO質量分數(shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應生成CuSO4。試求：

①理論上生成膽礬的質量為___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物質的量之比。___（寫出計算過程）

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