13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．此反應構(gòu)成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

分析 A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量；
B、確定反應的焓變與化學方程式中的系數(shù)有關，與物質(zhì)的用量無關；
C、自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能；
D、原電池原理可知活潑金屬做原電池的負極發(fā)生氧化反應，該氧化還原反應中，應為鐵失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、該反應為放熱反應，反應物舊鍵斷裂吸收能量，生成物形成新鍵放出能量，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；
B、確定反應的焓變與化學方程式中的系數(shù)有關，系數(shù)不變焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無關，反應放出的熱量與用量有關，故B錯誤；
C、反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、鐵在反應中失電子發(fā)生氧化反應，原電池中作為負極，負極發(fā)生的反應是：Fe-2e=Fe2+，若正極為鋅，則鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，不能符合此氧化還原反應，正極可以是碳棒、銅，但不能為鋅，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質(zhì)分析，反應焓變的含義和能量變化，主要是原電池原理的分析應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是由A物質(zhì)出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應的有①，加成反應的有③⑤，消去反應的有②④（填①②等編號）
（3）F1的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫出由B生成C2的化學方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應的化學方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應放熱，裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負極反應為（　　）
A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2-2e-=2H+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列沸點比較正確的是（　�。�
A．正戊烷＜異戊烷＜新戊烷B．正戊烷＞新戊烷＞異戊烷
C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯D．鄰二甲苯＜間二甲苯＜對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，先得到的少量液體可能會與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
 反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全   
D．K越大說明合成氨反應的速率越大．

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