已知苯、溴和溴苯的物理性質(zhì)如下表所示
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
如圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置．其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）試管C中苯的作用是
 
；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為
 

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有
 
（填字母）．
（4）反應(yīng)完畢后，將a瓶中的液體取出，經(jīng)過(guò)
 
（填分離操作的名稱）可獲得獲得粗溴苯．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）根據(jù)苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫解答；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，據(jù)此分析苯的作用；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；
（3）導(dǎo)氣管不插入溶液中、倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；
（4）溴和苯反應(yīng)后，混合物中有苯、溴苯、溴，根據(jù)三者沸點(diǎn)不同來(lái)分離．
解答： 解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)為，
故答案為：；
（2）溴苯中的溴易揮發(fā)，溴和苯都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸汽；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；所以觀察D看到的現(xiàn)象是D管中石蕊試液變紅；
故答案為：除去HBr中混有的溴蒸氣；石蕊試液變紅；
（3）當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時(shí)，液體會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，DE裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會(huì)倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有DEF，
故答案為：DEF；
（4）a瓶中溴和苯反應(yīng)生成溴苯，則反應(yīng)后a瓶中的液體中含有苯、溴苯、溴，由于三者互溶在一起，而且它們的沸點(diǎn)不同，所以可采用蒸餾的方法來(lái)分離；
故答案為：蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷、蒸汽的成分及性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意苯能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)給出簡(jiǎn)要解釋
 
．
（2）寫(xiě)出（A）→（B）變化的化學(xué)方程式
 
．對(duì)于黑色產(chǎn)生的原因，討論時(shí)形成了2種不同的觀點(diǎn)，甲組同學(xué)認(rèn)為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學(xué)則認(rèn)為可能是灼燒過(guò)程中鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生了變化．他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭(zhēng)議，直接證明了乙組觀點(diǎn)的合理性．其實(shí)驗(yàn)方案可能是
 
．為進(jìn)一步確認(rèn)乙組的結(jié)論，他們進(jìn)行了進(jìn)一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動(dòng)酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇?xì)忪F中慢慢冷卻．停止實(shí)驗(yàn)，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫(xiě)出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．對(duì)黑色物質(zhì)的成分，大家進(jìn)行了分析討論．之后取出黑色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色．
（4）實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，黑色粉末的化學(xué)成分可能是
 
；為進(jìn)一步確認(rèn)黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（選填序號(hào)）
 
；
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測(cè)定其中 Fe3+ 濃度，進(jìn)行計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
E．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
（6）假設(shè)鐵的氧化物用FeaOb表示，請(qǐng)你寫(xiě)出上述酒精還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
編號(hào)敘述離子方程式評(píng)價(jià)
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽(yáng)離子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時(shí)間（s）16080402010
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
 
（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是
 
．
（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成各自對(duì)應(yīng)的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應(yīng)，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進(jìn)行分類并說(shuō)出分類依據(jù)．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于
 
氧化物．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，②中的品紅溶液
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明SO2有
 
性．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．④中的實(shí)驗(yàn)證明SO2有
 
性，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）⑤中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止，還可以
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用試管和膠頭滴管，不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（　　）
A、KOH溶液和AlCl3溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
D、鹽酸和NaAlO2溶液

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