（1）寫出下列基團(tuán)的電子式：
 

-C≡C-
 

 

（2）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（甲苯）
 
，B．甲苯（溴）
 
，C．苯（己烯）
 
．
考點(diǎn)：電子式,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)用語專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）中C、O共用2對電子，C、H共用1對電子，有一個(gè)為成鍵的電子；
-C≡C-中C、C之間共用3對電子，兩個(gè)C各有1個(gè)未成對電子；
中，C與2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子分別共用1對電子，O與H之間共用1對電子，C有1個(gè)未成對電子；
（2）根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：?
①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；
②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：（1）中C、O共用2對電子，C、H共用1對電子，電子式為；
-C≡C-中C、C之間共用3對電子，兩個(gè)C各有1個(gè)未成對電子，電子式為：；
中，C與2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子分別共用1對電子，O與H之間共用1對電子，C有1個(gè)未成對電子，電子式為；
故答案為：；；；

（2）A．甲苯能夠酸性的高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液，苯與酸性的高錳酸鉀不反應(yīng)，可以用KMnO4酸性溶液及NaOH溶液出去苯中的甲苯；
故答案為：KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；
B．溴能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而甲苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液出去甲苯中的溴；
故答案為：氫氧化鈉溶液；
C．己烯含有雙鍵能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，苯與酸性的高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性的高錳酸鉀出去苯中的己烯；
故答案為：KMnO4溶液．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫、物質(zhì)的分離，明確官能團(tuán)中各原子的成鍵方式、熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意除雜的原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
 
．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，進(jìn)水的方向是從
 
口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是
 
；
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）和過氧化氫混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫在①～（12）元素中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）某元素二價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，該元素是
 
（填元素名稱）
（3）②⑥⑦元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="5tzp2q5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）元素 ③與元素 ④相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素符號），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論
 

（5）元素⑧和元素（12）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="brpoejh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）元素⑤形成的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　　）
A、KMnO4酸性溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以達(dá)到除雜的目的
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CHCH2
D、CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形

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