Question

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是

1. A.
   用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
2. B.
   硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
3. C.
   向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl
4. D.
   用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀：2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑

Answer 1

A
分析：A．硫酸鈣應(yīng)保留化學(xué)式，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，pH下降；
C．鹽酸的酸性大于硅酸，反應(yīng)生成硅酸和NaCl；
D．石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極水中的氫離子放電．
解答：A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應(yīng)為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降，發(fā)生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正確；
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，反應(yīng)為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，故C正確；
D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀，陰極水中的氫離子放電生成氫氣，鋁離子結(jié)合氫氧根離子生成沉淀，反應(yīng)為2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．