2.25℃時某溶液中OH-的濃度是H+濃度的10000倍,該溶液的pH為( 。
A.5B.8C.9D.13

分析 設(shè)該溶液中氫離子濃度為x,則氫氧根離子的濃度為10000x,然后結(jié)合常溫下水的離子積Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14列式計算出氫離子濃度,最后利用pH=-lgc(H+)計算出該溶液的pH.

解答 解:設(shè)該溶液中氫離子濃度為x,則氫氧根離子的濃度為10000x,
則常溫下Kw=c(H+)•c(OH-)=10000x2=10-14,
解得:x=10-9mol/L,
所以該溶液的pH=-lg10-9=9,
故選C.

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算,題目難度不大,明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握常溫下水的離子積,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是( 。
A.MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C.SO2、NaHSO4、Ca(OH)2、KClD.CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(  )
A.SO2和C(金剛石)B.CO2和H2C.NaCl和HClD.MgCl2和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液.溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.Z為一元強酸
B.d點的c(OH-)為0.02000mol•L-1
C.a、b、c中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D.X、Y為一元弱酸,且其電離常數(shù):Ka(x)<Ka(Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中H+的濃度相同,則其物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.HCLB.HIC.HFD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列有關(guān)“燃燒”的敘述不正確的是(  )
A.燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)B.燃燒必須有02參加
C.燃燒必須有H20參加D.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化合物中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是( 。
A.乙醇B.二氧化碳C.乙酸D.乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.四碘化錫(SnI4)是一種橙紅色結(jié)晶,熔點為144.5℃,沸點為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機合成試劑.實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下:
步驟1:在150mL干燥的圓底燒瓶中,加入0.476g碎錫箔和2.54gI2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O].實驗裝置如圖所示,組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1~1.5h,至反應(yīng)完成;
步驟2:冷卻結(jié)晶,過濾得到四碘化錫粗品;
步驟3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加熱回流溶解后,趁熱過濾;
步驟4:將濾液倒入蒸發(fā)皿中,置于通風(fēng)櫥內(nèi),待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI4晶體1.881g.
回答下列問題:
(1)圖中儀器a的名稱為球形冷凝管;冷卻水從接口b(填“b”或“c”)進(jìn)入.
(2)儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中;錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面,加快反應(yīng)速率;加入醋酸酐的目的是除去體系中的水,防止四碘化錫水解.
(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4;單質(zhì)碘需過量的主要目的是使錫反應(yīng)完全,防止錫屑混入四碘化錫晶體中.
(4)反應(yīng)已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色變成橙紅色.
(5)步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品;該次合成的產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g)+D(s),達(dá)到平衡時C的濃度為w mol•L-1,若維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比方案作為反應(yīng)物,達(dá)平衡后,使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是(  )
A.4 molA+2 molB
B.4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C.1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D.4 mol C+0.8molD

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