2．25℃時某溶液中OH-的濃度是H+濃度的10000倍，該溶液的pH為（　�。�
A．5B．8C．9D．13

分析 設(shè)該溶液中氫離子濃度為x，則氫氧根離子的濃度為10000x，然后結(jié)合常溫下水的離子積Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14列式計算出氫離子濃度，最后利用pH=-lgc（H+）計算出該溶液的pH．

解答 解：設(shè)該溶液中氫離子濃度為x，則氫氧根離子的濃度為10000x，
則常溫下Kw=c（H+）•c（OH-）=10000x2=10-14，
解得：x=10-9mol/L，
所以該溶液的pH=-lg10-9=9，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常溫下水的離子積，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KClD．CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和C（金剛石）B．CO2和H2C．NaCl和HClD．MgCl2和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三種酸溶液．溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z為一元強酸
B．d點的c（OH-）為0.02000mol•L-1
C．a、b、c中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大
D．X、Y為一元弱酸，且其電離常數(shù)：Ka（x）＜Ka（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中H+的濃度相同，則其物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．HCLB．HIC．HFD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)“燃燒”的敘述不正確的是（　　）
A．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)B．燃燒必須有02參加
C．燃燒必須有H20參加D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．四碘化錫（SnI4）是一種橙紅色結(jié)晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在150mL干燥的圓底燒瓶中，加入0.476g碎錫箔和2.54gI2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1～1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI4晶體1.881g．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為球形冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進(jìn)入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質(zhì)碘需過量的主要目的是使錫反應(yīng)完全，防止錫屑混入四碘化錫晶體中．
（4）反應(yīng)已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產(chǎn)品；該次合成的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），達(dá)到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD

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同步練習(xí)冊答案