在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A、K+　　Cl-　 　MnO4-　 SO42-
B、Ca2+　 CO32-　NO3-　 SO42-
C、Na+　 HCO3-　NO3-　　SO42-
D、Na+　 SO42-　 NO3-　 Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：某強堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無色要求，故A錯誤；
B．Ca2+與CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下：將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是（　�。�
A、過濾所得的殘渣中一定沒有金屬A
B、濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合鹽B可能是FeSO4?7H2O
D、無水鹽C可能是Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關隨�！钡氖牵ā　。�
A、二氧化錳與濃鹽酸制Cl2
B、過氧化鈉與水制O2
C、鋅與稀硫酸制H2
D、電石與水制取C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬組成的合金5.6g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能（　�。�
A、Cu和Zn
B、Al和Zn
C、Al 和 Na
D、Cu和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是一種重要的化工原料，如圖所示，可以制備一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、反應②③是侯氏制堿法的原理
B、反應①中的Ca（ClO）2是還原產(chǎn)物
C、常溫下干燥Cl2可儲存于鋼瓶中，所以Cl2與鐵不反應
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
B、溶液的體積：10V甲≤V乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≥乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B、恒容容器中平衡體系A（g）?2B（g）中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大
C、一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g），當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)
D、已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

酶是蛋白質(zhì)，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中以酶作催化劑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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