19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4；（填化學(xué)式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF．

分析 （1）由短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，J元素最低負(fù)價為-2，最高正價為+6，且處于短周期，故J應(yīng)為S；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，J元素最低負(fù)價為-2，最高正價為+6，且處于短周期，故J應(yīng)為S，S處于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl＞S＞P，故高氯酸的酸性最強，化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，B、C、F、I分別為：N、O、Mg、P，故半徑大小順序為：Mg＞P＞N＞O，
故答案為：Mg＞P＞N＞O；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A-K元素中非金屬性最強的是F，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點評 本題主要考查的是元素周期律以及元素周期表的綜合應(yīng)用，熟練準(zhǔn)確掌握原子序數(shù)與元素化合價的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石油裂解B．工業(yè)制鈉C．蛋白質(zhì)的鹽析D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．請針對以下三種情況不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得到B的白色膠狀沉淀，該沉淀可用于凈水．
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族，向水中加入X
物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）．
②A與C的水溶液混合后產(chǎn)生B的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，其一種單質(zhì)在空氣中易自燃；A與X同周期，同時A在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1molA單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6NA，已知31gA完全燃燒放出akJ熱量，則表示A的燃燒熱的化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-4akJ/mol．
②X與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物．
①A中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
②B溶液中離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（HCO3-）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（Na+）．

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7．S4N4的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S4N4的晶體類型是分子晶體
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是da．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是sp3．

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14．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用來蒸發(fā)FeCl3 溶液獲得純FeCl3 固體B．
可用向上排空氣法收集CO2、NO 等氣體C．
可以實現(xiàn)在鐵棒上鍍上一層銅D．
可以除去Cl2中混有的HCl

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4．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素，其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系．
（1）A、D的電子式分別為：A、D．
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z（x、y、z分別代表BCD中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為xOH-、yNH3、zH2O．
（3）請用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力x＞y的判斷依據(jù)：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示為原電池裝置示意圖．
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑；
（2）若A為Cu，B為Fe，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液，則Cu片作為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，若導(dǎo)線上有1mol電子通過時，理論上會消耗鐵片28g．
（3）若A為Fe，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，用一根玻璃導(dǎo)管不斷向溶液中鼓入空氣，在電流從B流向A（填字母A或B），寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-=4OH-．
（4）若A、B均為金屬鉑（pt）片，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，分別從A、B兩極通入H2和O2 ，該電池即為燃料電池，通入O2的一極為該電池的正極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（5）若A為Mg，B為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則A電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，若將NaOH溶液換成稀硫酸，則此時A電極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（6）若AB均為金屬鉑（Pt）片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從AB兩極通入CH4和O2 ，該電池即為甲烷燃料電池，通入CH4的一極為該電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），寫出該電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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8．有機物A、B、C、D的變化關(guān)系如圖

已知：A具有香味的有機物，A水解生成具有相同碳原子的酸和醇，0.6g D物質(zhì)可以配成0.2mol/L，D溶液50mL，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成F
試寫出：
（1）A的名稱：乙酸乙酯
（2）B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
（4）比B少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH．

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11．下列說法正確的是（　�。�
①22.4L氧氣中一定含有NA個氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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