精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導電，晶體硅能導電

B

【解析】

試題分析：判斷元素非金屬性強弱的依據一般有3個， ①最高價含氧酸的酸性越強，元素非金屬性越強 ，②與H2化合越容易，元素非金屬性越強，③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性越強，A. SiO2+2C = Si+2CO↑，這是工業(yè)制粗硅的反應，與元素非金屬性強弱無關，錯誤；B. CH4比SiH4穩(wěn)定，說明碳的非金屬性比硅強，正確，C. Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3 +CO2↑,該反應需要在高溫下進行，不符，錯誤；D.物質的導電性屬于物理性質，而非金屬性強弱判斷屬于化學性質，錯誤；選B。

考點：考查元素非金屬性強弱的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究碳及其化合物有重要意義。

（1）科學家用CO2和H2生產甲醇做燃料。

已知：甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol；氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol；

則常溫常壓下，CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式 。

（2）460℃時，在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3min時，H2O(g)的平均反應速率 ，

②下列措施中既能加快反應速率又能使H2的轉化率增大的是 ，

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時分離出來

③若該反應的焓變?yōu)棣，則下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下，此反應的化學平衡常數為 。

（3）科學家研究發(fā)現，還可以用電催化法將CO2還原為碳氫化合物。原理如下圖所示（電解質溶液是一種鉀鹽）。若CxHy為C2H4，則該原理的總反應式為為： 。

（4）已知

化學式

電離平衡常數

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列說法正確的是

A．鐵電極上發(fā)生的反應為Fe一2e一═Fe2+

B．通電過程中溶液pH不斷增大

C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl

D．除去1 mol CN-，外電路至少需轉移5 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月教學質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質無法從海水中獲得的是

A．硫酸 B．氯化鎂 C．溴 D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列說法正確的是

A．R原子最外層電子數為5 B．單質的氧化性：甲>乙

C．原子半徑：R>Z D．HRO3與HZ之計量數比為5:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列說法中正確的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的Cl－起催化作用

C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低

D．溶液中的H＋起催化作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蒸干下列溶液，能得到該溶質的是

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學期期末考試化學文試卷（解析版） 題型：?????

煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是

A．煤是一種混合物

B．煤是不可再生能源

C．在氨水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D．未脫硫的煤燃燒會產生污染氣體，形成酸雨

查看答案和解析>>

同步練習冊答案