3．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJmol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

分析 物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ•mol-1，故A錯誤；
B．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ•mol-1，故B錯誤；
C．放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；
D．放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算與判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行B．正、逆反應(yīng)速率都為零
C．反應(yīng)停止D．正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．氧化銅和硝酸反應(yīng)
C．銅和稀硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其全部產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
①H2
②CO
③CH4
④C6H12O6
⑤HCOOH
⑥C12H22O11．
A．③⑥B．只有①②C．①②④D．只有 ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.5mol Z，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．其他條件不變，若起始時(shí)加入1molx和2molY，則平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍為0.5mol
B．其他條件不變，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移動，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，升高一定溫度后，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0，則△H＞0
D．以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.6mol/l．向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（　�。�
A．0.30mol/lB．0.225mol/lC．0.45mol/lD．0.36mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應(yīng)．已知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）HxR的相對分子質(zhì)量為34．
（2）試通過計(jì)算求x的值，并確定R元素的名稱．

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