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在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是(  )
A.生成SO3 2 molB.含氧原子共8 mol
C.放出197 kJ熱量D.SO2和SO3共2 mol
D
可逆反應不可能進行到底,所以生成產物的量小于2 mol,放出的熱量也小于197 kJ·mol-1,但由原子守恒知道,反應混合物中的原子總量不會改變
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在298 K  101 kPa時,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A.ΔH3H1 + 2ΔH2B.ΔH3H1H2
C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1D.ΔH3H1-ΔH2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在400℃、101kPa時,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應是放熱反應
B.該反應的反應熱△H=-234 kJ/mol
C.加入催化劑,使該反應的活化能降低,反應速率加快,同時使該反應的反應熱數值減小
D.由圖可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是    (     )
A.某反應在低溫條件下能自發(fā)進行,那么該反應在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B.某反應在高溫條件下不能自發(fā)進行,那么該反應在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C.反應方向是由焓變和熵變共同決定的,與反應溫度無關
D.溫度有可能對反應的方向起決定性作用

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題


中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)       H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)      H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(     )
A.該反應中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C.該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示___________、___________;
(2)圖中△H= ___________KJ·mol-1;
(3)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________;
(4)計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

( 12分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料,主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè),下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ·mol-1
則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=                     ,
(2)鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一,主要反應原理為:4Na+TiCl   4NaCl+Ti,該反應不能在水溶液中進行,一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2,另一原因                                                             (用適當化學方程式輔以必要的文字說明)。
(3)鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法,其主要反應原理如下:
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時,先在海水中加入熟石灰,沉淀出Mg(OH)2,寫出Mg(OH)2溶度積表達式:                          
可加入適當過量的熟石灰,從Mg(OH)2溶解平衡角度解釋其原因               
(4)TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12(鈦酸鋰),Li4Ti5O12可與LiMn2O4(錳酸鋰)等正極材料組成理離子二次電池,工作時Li+ 在電池內定向移動,其電池反應為:,使用時先充電,寫出其充電式的陽極反應          ,放電時Li+的移動方向          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,如圖(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根據上述原理和圖(Ⅱ)所示,判斷各對應的反應熱關系中不正確的是
A.A―→F ΔH=-ΔH6
B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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