Question

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，這三種元素的電負性大小順序是Cl＞S＞P，故A正確； B．等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，且結構相似，NO3﹣和SO3互為等電子體，NO3﹣的價層電子對個數(shù)=3+ ×（5+1﹣3×2）=3，則該微粒是平面三角形結構，故B正確；
C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鎂和氯化鈣中陰離子相同，陽離子不同，鎂離子半徑小于鈣離子，所以氯化鎂的晶格能大于氯化鈣，則氯化鎂的熔點高于氯化鈣，故C正確；
D．HF中存在氫鍵、HCl中不存在氫鍵，氫鍵的存在導致HF的沸點高于HCl，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響的相關知識點，需要掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高才能正確解答此題．