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16．以下不屬于化學鍵的是（　　）
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．分子間力

分析 相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，化學鍵飽和離子鍵、共價鍵和金屬鍵，據此分析解答．

解答 解：相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，化學鍵飽和離子鍵、共價鍵和金屬鍵，分子間作用力又稱范德華力，存在于分子之間，影響分子晶體的物理性質，故選D．

點評 本題考查化學鍵判斷，側重考查基本概念，概念型選擇題根據概念判斷即可，注意氫鍵、分子間作用力不屬于化學鍵，配位鍵屬于共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數目為0.3NA
B．標準狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數目為0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數目為0.4NA
D．1molNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的CO2（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置來溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應完畢經冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質．
已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．
為測定KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加雙氧水至不再產生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質量分數為81.7%．
③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質量分數偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素質量數的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體
B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進行相應的實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置驗證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性
B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應后的產物
C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產氯氣
D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是自來水生產的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質的過程③（填寫序號）．
①只有物理變化        
②只有化學變化      
③既有物理變化也有化學變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請用離子方程式表示這一過程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時因為次氯酸易分解，且毒性較大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO．下列物質中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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