下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

 

A.除去乙醇中的苯酚 B.制取金屬錳

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D.從碘的CCl4溶液中分離I2

 

B

【解析】苯酚能溶解在乙醇中,兩者分離的方法為蒸餾,A錯(cuò);鋁熱反應(yīng)常用來冶煉難熔金屬,B正確;NH4NO3在加熱時(shí)能爆炸,故實(shí)驗(yàn)室中制取NH3常用NH4ClCa(OH)2,C錯(cuò);蒸餾裝置的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,D錯(cuò)。

點(diǎn)撥:本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作,考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解能力。難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知CO2g)+H2g COg)+H2Og)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表:

t/

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 

請(qǐng)回答下列問題:

1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填放熱吸熱)。

2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A.容器中壓強(qiáng)不變

BcCO2)=cCO

C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.混合氣體的密度不變

3)在850 發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A、B、CD、E)。

ABCDE

nCO231011

nH221012

nCO1230.53

nH2O52321

 

4)在850 時(shí),可逆反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間

/min

CO2

mol·L1

H2

mol·L1

CO

mol·L1

H2O

mol·L1

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

 

3 min4 min平衡后c3________mol·L1,CO2的轉(zhuǎn)化率為________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè),以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。

步驟2:等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。

步驟3:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH45,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。

步驟4:用95%的乙醇重結(jié)晶。

1)步驟1中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

2步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(應(yīng)接管)和錐形瓶外還應(yīng)有________________________________________________________________。

3)取0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個(gè)試管中,其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個(gè)則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處,再將濾紙條末端浸入裝有13的苯環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:________________;利用該方法可以提純反式偶氮苯。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

菠菜營養(yǎng)豐富,長期以來民間流傳著菠菜不能與豆腐同食的說法。某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究:菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?草酸又有哪些性質(zhì)?通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強(qiáng),草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為100.1,在175時(shí)受熱分解,草酸鈣是難溶于水的白色固體。

他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

1.將菠菜在少量開水中煮沸23 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液(含有少量CO32雜質(zhì))。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,觀察現(xiàn)象。

2.用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實(shí)驗(yàn):

 

請(qǐng)回答以下問題:

(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用:___________________

(2)A處應(yīng)選擇________(”),在做實(shí)驗(yàn)之前,應(yīng)先____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________,裝置B的作用是___________________。

(4)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加嚴(yán)密和安全,在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________________、________(液體試劑)的洗氣瓶,此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是(  )

A.裝置制備乙酸乙酯

B.裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

C.裝置可用于干燥,收集Cl2,并吸收多余的Cl2

D.裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移液體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(  )

AgCl=AgCl↓ Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O

CaCO32H=CO2H2OCa2 FeCu2=Fe2Cu

Cl2H2O=HClHClO

A①③ BC②⑤ D

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.使石蕊試液變紅的溶液中:IMnO4、NO3Na

B.含有大量Fe3的溶液:NH4+、HCO3、SO42AlO2

C.水電離出c(H)1.0×1012mol/L的溶液:Cl、NaClO、NH4+

D.澄清透明的溶液:Cu2、Fe3、SO42NO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH7變?yōu)?/span>12。

N2的結(jié)構(gòu)式為________。

上述反應(yīng)離子方程式為____________________,其平均反應(yīng)速率vNO3-)為________mol·L1·min1。

還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法________。

2)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

電源正極為________(填“A”“B”),陰極反應(yīng)式為______________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為________g。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是(  )

 

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B

BC單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

CA的氫化物中一定只含有極性鍵

DB在第三周期A

 

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