Question

如圖是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是：

 

A．原子半徑：①＜②B．電負性：②＞①C．第一電離能：①＞②D．金屬性：①＜②
（3）指出表中元素③在周期表中的位置

 

；其價電子排布式為

 

；
（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個空軌道，則X是

 

（填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為

 

，W分子為：

 

分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間；
（2）根據(jù)元素①與元素②在周期表中的位置可知元素①為Mg、元素②為Al，結(jié)合元素周期律知識進行判斷；
（3）元素③的原子序數(shù)為26，為鐵元素，位于第四周期Ⅷ族，鐵原子核外電子總數(shù)為26，結(jié)合構(gòu)造原理形成其價電子排布式；
（4）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則價層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素；元素④為S、元素⑤為Cl元素，則Z為二硫化碳、W為四氯化碳，二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)、四氯化碳為非極性分子．

解答： 解：（1）金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間，可表示為：，
故答案為：；

（2）元素①與元素②在周期表中的位置可知元素①為Mg、元素②為Al，
A．二者位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑影響，則原子半徑大小為：①＞②，故A錯誤；
B．金屬性越強，電負性越小，金屬性：Mg＞Al，則二者的電負性大小為：②＞①，故B正確；
C．金屬性越強，第一電離能越小，金屬性：Mg＞Al，則第一電離能大小為：①＜②，故C正確；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：①＞②，故D錯誤；
故答案為：BC；       
（3）根據(jù)圖示可知，元素③的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族，為Fe元素，鐵原子核外電子總數(shù)為26，其價電子排布式為：3d⁶4s²，
故答案為：第四周期Ⅷ族；3d⁶4s²；
（4）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則價層電子排布式為2s²2p²，則X是C元素；
元素④為S、元素⑤為Cl元素，則Z為二硫化碳、W為四氯化碳，二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其分子中C原子采用sp雜化；四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于極性鍵形成的非極性分子，
故答案為：C；sp；非極性．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．