Question

在酸性溶液中，下列物質氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO₃（IO₃^-→I₂）；乙：H₂O₂（H₂O_2→H₂O）；丙：FeCl₃（Fe^3+→Fe²⁺）；丁：K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．用濃度均為0.1mol?L^-1的已經酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為（　�。�

• A、甲＞乙＞丙＞丁
• B、乙＞丙＞�。炯�
• C、�。炯祝疽遥颈�
• D、丙＞乙＞甲＞丁

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中I^-→I₂，失去1個電子，而IO₃^-→I₂得到5個電子，H₂O₂→H₂O得到2個電子，F(xiàn)e^3+→Fe²⁺得到1個電子，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6個電子，根據(jù)氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷．

解答： 解：氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，相同物質的量的氧化劑得到的電子越少，1 mol題中氧化劑得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，則用濃度均為0.1mol?L^-1的已經酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為丙＞乙＞甲＞丁，
故選D．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應的計算，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．