【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【答案】C
【解析】解：A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣ ， 故A錯誤；B．反應生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2 ， 故B錯誤；
C．NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO ，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO ═2BaSO4↓+AlO +2H2O，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（ ）
A.斷開1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應時放熱dkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求書寫化學方程式或離子方程式

(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為______________。

(2)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為______________。

(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學方程式為______________。

(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________。

(5)氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應四種基本反應類型中,可以生成水的是( )

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù) ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于分散系，下列敘述中正確的是

A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D. 按照分散質和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及化合物的說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經(jīng)過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（3）當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數(shù)為______NA。

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