將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為

A．                                B．

C．                                 D．

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：氫氣的物質(zhì)的量是，轉移電子的物質(zhì)的量是，所以阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為；鋁的物質(zhì)的量是，轉移電子的物質(zhì)的量是，所以阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為，C正確；由于溶液中溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有偏鋁酸鈉，不能用c表示，所以答案選C。

考點：考查鋁和氫氧化鈉溶液反應的有關計算

點評：該題的關鍵是明確反應的原理，以及微粒個數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關系，如何結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉移電子d個．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域。其制取原理為：

Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中，裝置見下圖甲，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為___________________________________。

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

③在裝置B中所選擇的試劑是________________（填序號）。

a.H2O  b.濃H2SO4  c.CCl4  d.飽和食鹽水

④上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。有人建議改用下列乙、丙兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。較合理的裝置是___________（填代號）。

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L－１（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為

A．        B．        C．        D． 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應中轉移電子d個．則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為


  1. A.
    數(shù)學公式
  2. B.
    數(shù)學公式
  3. C.
    數(shù)學公式
  4. D.
    數(shù)學公式

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