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下列說法正確的是(　　)

A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B．25 ℃與60 ℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等


【解析】　A項中沒有標明壓強和溫度，不能認為11.2 L O2的物質的量就是0.5 mol，故A錯誤；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對應pH隨溫度升高而減小，故B錯誤；反應熱ΔH隨相應的化學計量數(shù)的改變而改變，相同條件下，后者的ΔH是前者的兩倍，故D錯誤。

【答案】　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結構與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。請回答下列問題。

（1）寫出微粒的符號：A        、B        、C        、D        。

（2）畫出B微粒、D微粒的結構示意圖：             、             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42—
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一容器中發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋,Fe2＋＋Cu，有關說法正確的是(　　)

A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液

B．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2＋

C．可能為電解池反應，陽極反應：Fe－2e－,Fe2＋

D．可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是(　　)

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

A．反應物濃度：a點小于c點

B．c點時反應進行的程度最大

C．該反應的正反應為吸熱反應

D．Δt1＝Δt2時，生成H2的物質的量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出鋁單質與強酸、強堿溶液反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________、________。日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質和鋁質之分，聽裝啤酒是鋁質易拉罐，向一只充滿二氧化碳氣體的鋁質易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時堵住，觀察到的現(xiàn)象是________，用化學方程式表示產生這一現(xiàn)象的原因是________。若用薄鐵質易拉罐做上述實驗出現(xiàn)的結果是________。

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