精英家教網(wǎng)關于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
化學方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況
分析：A．根據(jù)CO的燃燒熱書寫熱化學方程式，結合氫氣燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算CO和H2O（g）生成CO2和H2的反應熱，與圖象比較解答；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，說明HB為弱酸，HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷；
C．平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，轉化率與起始物質的濃度有關，平衡常數(shù)與氧化性無關；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）減小，據(jù)此判斷；
解答：解：A．CO的燃燒熱書寫熱化學方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol   ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol  ②，
①-②×
1
2
得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.2kJ/mol，故圖象符合，故A正確；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，說明HB為弱酸，HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱電解質的電離程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，轉化率與起始物質的濃度有關，平衡常數(shù)大，某一反應物的轉化率不一定，平衡常數(shù)與氧化性無關，故C錯誤；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）減小，則
c(A-)
c(HA)
的值增大，圖象與實際符合，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學反應中能量變化、離子濃度比較、平衡常數(shù)的意義、弱電解質的電離等，題目較為綜合，難度中等，C選項為易錯點，注意平衡常數(shù)的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6，結構如圖所示．人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．下列關于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A、維生素C能使溴水褪色B、維生素C可作食品添加劑C、維生素C可發(fā)生水解反應D、維生素C不能發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是                                (　　)

化學方程式

平衡常數(shù)K

F2+H22HF

6.5×1095

Cl2+H22HCl

2.6×1033

Br2+H22HBr

1.9×1019

I2 + H22HI

8.7×102

   

 

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 (　　)

    圖甲                          表乙                             圖丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

查看答案和解析>>

同步練習冊答案