Question

5．（1）19g某金屬氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-離子，則ACl₂的摩爾質量是95g•mol^-1，A的相對原子質量是24．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體的平均摩爾質量為16.8g/mol．
（4）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質的量可以計算出該金屬氯化物的物質的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出ACl₂的摩爾質量，從而可知A的相等原子質量；
（2）根據(jù)體積和質量的關系V=$\frac{m}{M}$Vm來計算體積大��；據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$來判斷密度的大小關系；
（3）根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算混合氣體的平均摩爾質量；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算agAl³⁺的物質的量，再根據(jù)V/4ml溶液中含有的Al³⁺的物質的量，根據(jù)化學式可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：（1）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質的量為：n（ACl₂）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
ACl₂的摩爾質量為：M（ACl₂）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，即ACl₂的相對分子量為95，則A的相對原子量為：95-35.5×2=24，
故答案為：95 g•mol^-1；24．
（2）體積V=$\frac{m}{M}$Vm，同溫同壓下，Vm是相等的，所以V取決于物質的量的大小，質量相同（假設為1g）的5種氣體，物質的量大小和相對分子質量大小成反比，所以物質的量大小關系是：②＞④＞③＞①＞⑤，所以體積關系是②＞④＞③＞①＞⑤；
同溫同壓下，Vm是相等的，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知密度大小和相對分子質量成正比，相對分子質量的大小關系是：⑤＞①＞③＞④＞②，所以密度由大到小的順序是：⑤＞①＞③＞④＞②，
故答案為：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體的平均摩爾質量為：M=ρVm=0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
故答案為：16.8g/mol；
（4）agAl³⁺的物質的量為：$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
取V/4ml溶液中含有Al³⁺的物質的量為$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol，
故n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{72}$mol，
故稀釋為4VmL后溶液的c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{a}{72}mol}{4V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{9V}$mol/L，
故答案為：$\frac{125a}{9V}$．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多、計算量較大，充分考查了學生的化學計算能力．