有硫酸和鹽酸的混合液共20 mL，在此溶液中滴入0.025 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的變化如下圖，求：?

(1)滴入Ba(OH)2前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度。?

(2)A、B兩點溶液的pH。

解析：(1)n(H2SO4)=n(Ba2+)=0.02 L×0.025 mol·L-1=5×10-4 mol?

［H2SO4］==0.025 mol·L-1?

n(HCl)=2{n〔Ba(OH)2〕-n(H2SO4)}=2×(0.06 L×0.025 mol·L-1-0.02 L×0.025 mol·L-1)=0.002 mol，

c(HCl)==0.1 mol·L-1?

(2)A點，溶液呈酸性?

［H+］==0.05 mol·L-1，pH=2-lg5=1.3，同理可求B點：pH=1.8。?

答案：

(1)［HCl］=0.1 mol·L-1�。跦2SO4］=0.025 mol·L-1?

(2)A點pH=1.3?  B點pH=1.8


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