某溫度下m g下列物質(zhì)與足量O2充分燃燒。其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加m g，符合此要求的是(    )

①H2  ②CO  ③CO和H2混合氣體  ④HCHO  ⑤CH3COOH

A.只有①②③             B.④⑤                C.①②③④              D.①②③④⑤

D

解析：根據(jù)2CO+O22CO2和2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可導(dǎo)出關(guān)系式：CO+Na2O2Na2CO3；根據(jù)2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,可導(dǎo)出關(guān)系式：H2+Na2O22NaOH，故CO和H2完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2后，增重即為CO和H2的質(zhì)量。若有機(jī)物的組成可表示為(CO)m(H2)n者也符合，即有機(jī)物(CO)m(H2)n完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2后，增重即為有機(jī)物的質(zhì)量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號(hào)）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N 的濃度是
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
，P 的體積分?jǐn)?shù)為
30%
30%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對(duì)分子質(zhì)量
減小
減小
，混合氣體密度
不變
不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（　　）
A、K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B、若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C、溫度越高，K一定越大D、如果m+n=p，則K=1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案