(12分)
Ⅰ.短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L-1;常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)(1)寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式
(2)已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素.
某種金屬元素的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化:
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀;K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學(xué)式為 。
Ⅰ.(1) Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O
(2) ① K2S S2– + H2O HS– + OH–
② 5SO32– + 2MnO4– + 6H+ = 5SO42 – + 2Mn2+ + 3H2O
Ⅱ.NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓ AlN
解析試題分析:Ⅰ.M(X2) = 3.17g·L-1×22.4L·mol–1 =" 71" g·mol–1,所以X為氯元素,常溫下,短周期元素Y的單質(zhì)為淡黃色固體,則Y為硫元素,Z的焰色反應(yīng)呈淺紫色,說明Z中含有鉀元素,0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13說明Z為強(qiáng)堿,即Z為KOH。由X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知X2與Z的反應(yīng)為:Cl2 + 2KOH =" KCl" + KClO + H2O,Y 和Z在加熱條件下的反應(yīng)為:3S + 6KOH = K2S + 2K2SO3 + 3H2O。綜上所述可得:(1) 寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式:Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O (2)C為K2SO3,與硫酸反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色,則D為K2S。①D的化學(xué)式為K2S;其水溶液pH>7,是因?yàn)镾2–水解呈堿性,水解的離子方程式為:S2– + H2O HS– + OH–;②n(K2SO3)= 0.02L×0.5mol·L–1 = 0.01mol,n(KMnO4) = 0.02L×0.2mol·L-1 = 0.004mol,n(K2SO3):n(KMnO4) =5:2,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能把氧化為SO42–,本身被還原為MnO4–,則配平后的離子方程式為:5SO32– + 2MnO4– + 6H+ = 5SO42 – + 2Mn2+ + 3H2O。
Ⅱ.金屬單質(zhì)G能與NaOH溶液反應(yīng),則G為鋁元素,從元素周期表中所列元素的位置可知,B為碳元素,C為氮元素,F(xiàn)為氯元素,又從有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,K為偏鋁酸鈉,L為氯化鋁,K為氫氧化鋁。故NaAlO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓;鋁與氮元素形成化合物時(shí),鋁顯+3價(jià),氮為–3價(jià),其化學(xué)式為AlN。
考點(diǎn):本題主要考查無機(jī)物推斷,但同時(shí)涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,有鹽的水解、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及其配平、無機(jī)非金屬材料等內(nèi)容,主要考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與運(yùn)用能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________ 。
反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。
(3)反應(yīng)④整個(gè)過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(4)反應(yīng)⑤中,若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。
(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽(yáng)離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效,將藥片去除糖衣后研碎,取少量研碎的藥片放入燒杯中,加適量的蒸餾水,然后滴加數(shù)滴__________溶液,溶液顯__________色,表明該藥片已失效。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。
(1)若A是常見金屬單質(zhì),與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D、F是氣體單質(zhì),D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰。則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是 ;反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為 。
(2)若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì),A為金屬,D為非金屬。且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
① ;④ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體;則物質(zhì)B的晶體類型是 ,分子E的結(jié)構(gòu)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
填寫下列空白:
(1)物質(zhì)A是____________,物質(zhì)B是___________,B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)寫出化合物E的電子式:____________,D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是(用離子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用來止血。
(3)工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自來水的殺菌消毒,原因是:(用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)______________________。
(4)F中加入NaOH溶液,并在空氣中放置,沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學(xué)方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:(①中MnO2作催化劑,②中MnO2作氧化劑)
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_____________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)
(1)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,A的化學(xué)式可能是 , C與X反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
①當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),則C的結(jié)構(gòu)式為 ,表示X呈堿性的離子方程式為 。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為 。
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng),生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式 。t℃時(shí),在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,D的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G―→A+F:__________________________________________________________。
②C+D―→E:__________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+Cu―→E:___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。
回答下列問題:
(1)在反應(yīng)②中,每生成2.24L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng),且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一元強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下,當(dāng)A過量時(shí),反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A ,丙
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式:
反應(yīng)③
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥
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