Question

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是

KMnO₄

，還原劑是

HCl

．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為

0.5

mol．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中KMnO₄中Mn元素獲得10電子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl₂．雙線橋表示方法為化合價(jià)變化的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素氧化劑升高的反應(yīng)物是還原劑；
（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計(jì)算x的值．

解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO₄中Mn元素獲得10電子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl₂．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由MnO₄^-中+7價(jià)降低為Mn²⁺中+2價(jià)，化合價(jià)降低，故KMnO₄是氧化劑；氯元素的化合價(jià)由HCl中-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，故HCl是還原劑，
故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，則：
xmol×2×1×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，解得x=0.5，
故答案為：0.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法．