（１０分）CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO
試回答下列問題:
①裝置B中最適宜的試劑是               ，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是                                                ；
②根據(jù)該實驗中的                             現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置    與     之間(填字母標(biāo)號)連接右圖中的          裝置(選填序號)。
①飽和NaHCO3溶液（2分） 防止水蒸氣與炭反應(yīng)生成的氫氣對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾（2分）
② E裝置中黑色CuO變成紅色（2分）             ③ D、E（2分）④（2分）
（1）由于A中生成CO2中含有氯化氫，所以B的作用是除去氯化氫，用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫。由于在高溫下，水蒸氣能和碳反應(yīng)生成氫氣和CO，所以濃硫酸的作用是防止水蒸氣與炭反應(yīng)生成的氫氣對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
（2）CO還原氧化銅，生成CO2和銅，所以如果 E裝置中黑色CuO變成紅色即說明CO具有還原性。
（3）由于CO2和碳反應(yīng)時，CO2不可能完全被吸收，所以要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)該除去多余的CO2，所以應(yīng)在上圖裝置D和E之間連接④。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名    稱
相對分子質(zhì)量
熔點或沸點（℃）
水
水楊酸
138
158(熔點)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸點)
反應(yīng)
乙酰水楊酸
180
135(熔點)
微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：                   
⑴制備阿司匹林的化學(xué)方程式                                     。
⑵合成阿斯匹林時，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可采取的措施有
                         _____________________________。
⑶提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。方法如下：
改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示

①a儀器的名稱                 ，冷凝水的流出方向是           （填“b”或“c” ）。
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因是
_________________________________________________。
⑸檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                                  。
⑹該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.76 g水楊酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最終稱量產(chǎn)品m =" 2.92g" ，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列問題：
（1）根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式是：
                                            。
（2）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：                         。
可循環(huán)利用的物質(zhì)是            。
（3）過氧化氫具有的化學(xué)性質(zhì)是              。
A．不穩(wěn)定性B．弱堿性C．氧化性D．還原性
（4）硫酸銅溶液中混有少量硫酸亞鐵。在除去雜質(zhì)的過程中，使用過氧化氫時反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學(xué)方程式是：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是  

選項
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
無明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________(填序號)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若正確，不用解釋原因；若不正確，指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制取的下列氣體中，不能用排空氣法收集的是 （    ）
A．NO2B．NH3C．HClD．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過            mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
(1) 甲學(xué)生進(jìn)行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認(rèn)為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                               。
寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                               。
(2) 乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點是：                                     
                                              。
(3) 丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：                                                                    。

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同步練習(xí)冊答案