在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
解（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的總數(shù)相等，可表示為，
答：；
（2）n（Cl2）=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g，
答：理論上需要10.88gMnO2參加反應(yīng)；
②MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol2mol
0.125moln

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

把Cl2通入熱的KOH溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）該化學(xué)反應(yīng)中Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=______
（2）若有1molCl2被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則K2Cr2O7反應(yīng)后Cr元素的化合價(jià)為（　�。�
A．0B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是______；0.1molCO2的質(zhì)量是______g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol氫B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（　�。�
A．2g氫氣和8g氦氣
B．常溫常壓下，2L氫氣和2L水
C．常溫常壓下1mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下32g氧氣
D．常溫常壓下，22.4L氧氣和2g氫氣

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