某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為( )
A.36 L
B.28 L
C.22.4 L
D.11.2 L
考點:化學方程式的有關(guān)計算.
分析:n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3﹣)=4,發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol,由離子方程式判斷過量,以此計算該題.
解答: 解:n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3﹣)=4,鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol,
由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,
3 2 8
1.5mol 0.1mol 4mol,
則1.5molFe完全反應(yīng)時,硝酸根離子與氫離子均過量,
則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,
若1.5molFe完全反應(yīng)時,氫離子不足,則兩個反應(yīng)均發(fā)生,
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x
3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y y y
則,解得x=0.75mol,y=0.75mol
生成NO的體積為(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵,注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( 。
| A. | 油脂的氫化屬于還原反應(yīng),又屬于加成反應(yīng),生成物為純凈物 |
| B. | 氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基,二者均有兩性 |
| C. | 淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng),冷卻后加少量銀氨溶液,水浴加熱后會出現(xiàn)光亮的銀鏡 |
| D. | 雞蛋白溶液中加入濃硝酸溶液,出現(xiàn)白色沉淀,加熱,沉淀變黃色,該過程叫作蛋白質(zhì)的變性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
由2﹣氯丙烷制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)( 。
| A. | 加成→消去→取代 | B. | 消去→加成→水解 |
| C. | 取代→消去→加成 | D. | 消去→加成→消去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列事實能證明HClO是弱酸的是( )
A.HClO不穩(wěn)定,易分解
B.HClO有強氧化性
C.HClO能使有機色質(zhì)褪色
D.Ca(ClO)2與CO2及H2O反應(yīng)生成HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體,最后肯定沒有沉淀生成的是( )
①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2⑤Na2SiO3.
A.①③④
B.②③④
C.①②③⑤
D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
生活中常用到一些化學知識,下列說法中不正確的是 ( )
A.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B.紅葡萄酒營養(yǎng)豐富(含葡萄糖、維生素C等),常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫還原性,防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化。
C.某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28,因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
D.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因為硫酸鋇不溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴加新制氯水后,下列各組離子還可能大量存在的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、I-、SO42-
C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子,在指定條件下一定能大量共存的是( )
① 某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4—、SO42-
② 水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
③ 使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④ 加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤ c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO32—、S2-、K+、Na+
⑥ 在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦ 能使pH試紙變深藍色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學式為 。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH ,請根據(jù)復分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因
。
(5)K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42-+CrO2- +2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Cr2O72 -+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 。
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