某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為(     )

A．36 L

B．28 L

C．22.4 L

D．11.2 L


考點：化學方程式的有關(guān)計算．

分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題．

解答：  解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，

由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

    3      2       8

  1.5mol  0.1mol  4mol，

則1.5molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，

則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，

若1.5molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

x      4x        x

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

y        y       y

則，解得x=0.75mol，y=0.75mol

生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，

故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

　

A．

油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為純凈物

　

B．

氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性

　

C．

淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后會出現(xiàn)光亮的銀鏡

　

D．

雞蛋白溶液中加入濃硝酸溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加熱，沉淀變黃色，該過程叫作蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


由2﹣氯丙烷制得少量的需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（　�。�

　

A．

加成→消去→取代

B．

消去→加成→水解

　

C．

取代→消去→加成

D．

消去→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能證明HClO是弱酸的是(     )

A．HClO不穩(wěn)定，易分解

B．HClO有強氧化性

C．HClO能使有機色質(zhì)褪色

D．Ca（ClO）2與CO2及H2O反應(yīng)生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是(     )

①Ca（OH）2②Na2CO3③CaCl2④Ca（ClO）2⑤Na2SiO3．

A．①③④

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的是    （    ）

A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

B．紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化。

C．某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸

D．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


滴加新制氯水后，下列各組離子還可能大量存在的是（     ）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－               B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-              D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（   ）

① 某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO4—、SO42－

② 水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

③ 使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

④ 加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-

⑤ c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32—、S2-、K+、Na+

⑥ 在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦ 能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-

A．①③④⑥⑦        B．②③⑤⑦     C．②⑤⑦       D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。

（2）吸收劑X的化學式為                　　    。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4K2FeO4＋2NaOH ，請根據(jù)復分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因         

                                                                    。

（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       （填序號）。

A.H2O                          B.稀KOH溶液、異丙醇     

C.NH4Cl溶液、異丙醇            D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2- ＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-         

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72 -＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為             。

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