2．1828年德國化學家維勒首次合成了尿素[CO（NH2）2]．尿素的四種元素中電負性最大的是（　　）
A．HB．OC．ND．C

分析 根據(jù)元素電負性遞變規(guī)律，同主族元素自上而下電負性減弱，同周期元素電負性從左到右電負性增強，非金屬性越強電負性越強，電負性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角，據(jù)此解答．

解答 解：O與C、N處于同周期，同周期元素從左到右電負性增強，所以電負性O＞N＞C；
非金屬性越強電負性越強，電負性大得元素集中在元素周期表的右上角，H處在元素周期表的左上角，所以電負性O＞N＞C＞H；
故O的電負性最大，
故選B．

點評 本題考查同周期、同主族電負性的變化規(guī)律，難度不大，注意非金屬性越強電負性越強，電負性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3
C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點：Na2O2＞Na
D蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子
B．在標準狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子
C．常溫下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA個共價鍵
D．若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，則反應過程中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)，沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）采用的操作方法錯誤的是（　�。�
A．KCl（NH4Cl）用加熱法分離B．CO2（SO2）通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣
C．NO（NO2）通過水洗氣D．Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實驗設計方案．
實驗編號溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實驗得出的結(jié)論是H2O2分解時，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2，其反應的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”涉及到化學變化
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素
C．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能達到相應目的是（　�。� 
選項      A        B        C         D
實驗
過程		    
實驗
目的		將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案