有如下四種有機(jī)溶劑：①四氯化碳   ②苯  ③酒精  ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取劑為（　　）
A、①和③B、①②③④
C、①和②D、③和④
考點(diǎn)：分液和萃取
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．
解答： 解：四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取劑．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，應(yīng)掌握萃取的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時(shí)產(chǎn)生白煙
C、新制氯水呈淺黃綠色，氯水放置數(shù)天后pH將變大
D、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去Cl2中的少量HCl：通過(guò)足量的NaOH溶液
B、除去氧化鐵中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入過(guò)量的鹽酸
D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　　）將它們一次性區(qū)別開(kāi)．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，必須嚴(yán)格遵循實(shí)驗(yàn)操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費(fèi)時(shí)間和藥品，影響實(shí)驗(yàn)效果；重則使實(shí)驗(yàn)失敗，甚至發(fā)生事故．
（a）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)
 
加熱
 
通氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后
 
熄燈
 
停氣．（填“先”或“后”）
（b）稀釋濃硫酸時(shí)，先將
 
注入容器中，后將
 
沿著容器內(nèi)壁注入
 
中；濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用布拭去，后
 
．
（c）蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷凝水從
 
管進(jìn)，
 
管出（填“上”或“下”）；
（2）用已經(jīng)稱(chēng)量好的10.0g NaOH固體配制1.0mol?L-1氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
 
．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動(dòng)方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ．mol-1則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
 
，氫氣熱值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C、向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
D、b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

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