Question

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為____，當線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為____ g。

（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則正極電極反應(yīng)式為____。

（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的____（填“正”或“負”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為____。

Answer 1

【答案】 Cu 3.2 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 負 CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

【解析】(1)該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；負極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則當線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，反應(yīng)的Cu為0.05mol，其質(zhì)量為3.2g；

(2)放電時，正極上PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；

(3)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負極，甲烷被氧化，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，。