Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號(hào)：A為

C

，B為

O

，C為

Na

．D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是

H₂SO₄

．
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．
（3）E屬

離子

（“離子”或“共價(jià)”）化合物．E中含

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（4）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程

．

Answer 1

分析：短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個(gè)電子，L層容納8個(gè)電子，所以M層有6個(gè)電子，故D為S元素；
A原子的最外層上有4個(gè)電子，由于A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素；
B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，所以B為O元素，C為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，K層容納2個(gè)電子，L層容納8個(gè)電子，所以M層有6個(gè)電子，故D為S元素；
A原子的最外層上有4個(gè)電子，由于A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，所以A與S元素不能處于同一周期，故A為C元素；
B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，所以B為O元素，C為Na元素，
（1）由以上分析可知A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H₂SO₄，
故答案為：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）A、B形成的化合物為CO₂，與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）E為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）C與D兩元素可形成化合物Na₂S，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合運(yùn)用，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．