19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

分析 A、電解精煉銅粗銅作陽(yáng)極，精銅陰極，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液；
B、當(dāng)電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銀離子放電生成銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、氧氣、硝酸的關(guān)系式判斷；
C、根據(jù)“析出什么加入什么”的方法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
D、電解KCl和KNO3的混合液，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子放電析出氫氣，再結(jié)合兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，并計(jì)算氯化銅的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算氯化銅溶液濃度．

解答 解：A．電解精煉銅粗銅作陽(yáng)極，精銅陰極，所以Y為純銅、X為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故A正確；
B．硝酸銀的電解方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4HNO3+4Ag，根據(jù)方程式知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)生成1mol氧氣，4mol硝酸，和圖象吻合，故B正確；
C．根據(jù)“析出什么加入什么”的方法知，電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出的是銅，根據(jù)原子守恒知，0.5mol的碳酸銅中銅元素的物質(zhì)的量是0.5mol，陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，所以析出0.5mol銅需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．電解500 mL KCl和KNO3的混合液，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上氫離子放電析出氫氣，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L即0.5mol氣體，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯化鉀的物質(zhì)的量是0.25mol，濃度是：$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確溶液中離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒來(lái)分析解答即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高，說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
C．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、Cl-、SO42-、Cl-；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．只存在ClO-；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是SO32-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL•L-1H2SO4、1moL•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4，振蕩． 若溶液褪色，則說(shuō)明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩． 若先變紅后褪色，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為0.005mol；0.02．若用0.2000mol•L-1KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無(wú)色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫(xiě)出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有11種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物   的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．CO2分子的比例模型：
B．過(guò)氧化氫的電子式：
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．
用裝置制備并收集少量氨氣C．
用裝置除去H2S中的水蒸氣D．
用裝置制取純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性＜元素R（填＞、＜、=）
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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