10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　　）
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/282/7988cd50.png" style="vertical-align:middle" />D．二氧化碳

分析 A．氯化鈣為離子化合物，一個(gè)鈣離子與兩個(gè)氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
B．硫化鈉為離子化合物，一個(gè)硫離子與兩個(gè)鈉離子通過(guò)離子鍵結(jié)合；
C．氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為氮氮三鍵；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個(gè)電子．

解答 解：A．氯化鈣為離子化合物，電子式為：，故A正確；
B．硫化鈉為離子化合物，電子式為：，故B正確；
C．氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201312/1/6fcec7b8.png" style="vertical-align:middle" />，故C正確；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫?yàn)椴蝗苡谒�，易溶于酒精和CS2的黃色粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．如果加水超過(guò)了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；；兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無(wú)色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（　�。�
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)         金屬GLMR
和冷水反應(yīng)無(wú)反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做
和2mol/L HCl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無(wú)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)
和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是（　　）
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化
B．氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH；
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．離子鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．范德華力

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同步練習(xí)冊(cè)答案