16．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R位于第四周期ⅥA族?
B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性

分析 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R 2-，則R最外層有6個(gè)電子，
A．根據(jù)其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)判斷；
B．R最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+6價(jià)；
C．R元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，據(jù)此確定其氫化物化學(xué)式；
D．Se的陰離子的還原性比硫離子強(qiáng)．

解答 解：某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數(shù)是36，則R形成的離子為R 2-，則R最外層有6個(gè)電子，
A．Se元素，原子核外有4個(gè)電子層，位于第四周期，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以Se屬于第VIA族元素，故A正確；
B．主族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等、最外層電子數(shù)相等，所以R元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則R元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4，故B錯(cuò)誤；
C．R元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，所以其氫化物的化學(xué)式為H2R，故C正確；
D．Se的陰離子的還原性比硫離子強(qiáng)，硫離子還原性較強(qiáng)，所以Se的陰離子具有強(qiáng)還原性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系確定元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團(tuán)是羧基．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說(shuō)法正確的是AC （選填序號(hào)字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產(chǎn)物
（ii）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H2O
①請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素．基態(tài) F 的價(jià)層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價(jià) G 離子核外電子恰好排滿三個(gè)電子層．
回答下列問(wèn)題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．從電負(fù)性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負(fù)性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類(lèi)型為sp3；該分子中是否所有原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點(diǎn)位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常熟的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個(gè)
B．在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA
C．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)
B．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源
C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．不能用稀HNO3和金屬反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小到原來(lái)的$\frac{1}{10}$
B．常溫時(shí)，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合液pH=5，則c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

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同步練習(xí)冊(cè)答案