下列有關實驗的敘述正確的是

A．檢驗溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸

B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

C．證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液

D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

B

【解析】

試題分析：A、加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀，不一定說明溶液中含有硫酸根離子，若含有銀離子，有相同的實驗現(xiàn)象，錯誤；B、溴在四氯化碳中的溶解度較大，所以用四氯化碳萃取，形成的互溶的液體，然后用蒸餾的方法使二者分離，正確；C、證明分子中含有碳碳雙鍵的方法應使氣體通過溴的四氯化碳溶液，使其發(fā)生加成反應，不能用高錳酸鉀溶液，錯誤；D、HCl與飽和的亞硫酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，則二氧化碳氣體中含有二氧化硫雜質(zhì)，錯誤，答案選B。

考點：考查離子的檢驗、官能團的檢驗，物質(zhì)的分離方法的判斷

練習冊系列答案
相關習題

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（本題共12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2

相關物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：

32．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式________；充分反應后CaCO3固體需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁熱過濾，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀。步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合。

36．步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是 。

37．下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O

b．Zn(OH)2

c．NaOH

d．ZnSO4

e．ZnCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為

A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：

34．上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________；副產(chǎn)品的一種用途為_______________。

35．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、_______________________等。

36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化學式表示）。向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________

硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

第一次稱量

第二次稱量

11.710g 

22.700g 

18.621g 

a

37.若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為 。

38.若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值 （保留二位小數(shù)），相對誤差 。

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濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應的化學方程式為2Ag +2H2SO4(濃)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反應中濃硫酸的作用與該反應相同的是

A．Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4 (濃) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

D．C2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2↑+ 5H2O

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下列各圖中，縱坐標表示能量，橫坐標表示反應過程，均從反應物開始。則表示在催化劑作用下，正反應是吸熱反應的，比較合理的圖象是

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難溶于水的金屬氧化物是

A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．MnO2

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興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，有一種興奮劑的結(jié)構如圖。關于它的說法中正確的是

A．該有機物能發(fā)生銀鏡反應

B．分子中有4個碳碳雙鍵

C．既能發(fā)生還原反應，又能發(fā)生氧化反應

D．1 mol 該物質(zhì)最多跟6 mol氫氣發(fā)生反應

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C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑

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