目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(  )
①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸
④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體
A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤
A
H原子最外層只有1個(gè)電子，故①不正確；除F2外均既可作氧化劑，又可作還原劑，故②不正確；對應(yīng)的含氧酸有許多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正確；常溫下H2O為液態(tài)，故④不正確；NO2與H2O反應(yīng)可生成NO氣體，故⑤不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)(　　)。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D.以上說法都不全面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是(  )
A．原子半徑：Z＜W＜R
B．金屬性：X＞Z
C．氫氧化物的堿性：Z＞W(wǎng)＞R
D．最外層電子數(shù)：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是
A．1S22S22p6B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是
A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是(　　)。
A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

和是鈾的兩種主要的同位素。是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是
A．原子核中含有92個(gè)中子
B．原子核外有143個(gè)電子
C．與互為同位素
D．與互為同素異形體

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同步練習(xí)冊答案