甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．滴入石蕊溶液顯紅色

 

A

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離：A中c(H+)=0．01 mol·L-1，可以說(shuō)明這一點(diǎn)。B 中說(shuō)明甲酸的溶解性；C說(shuō)明酸跟堿反應(yīng)的能力；D說(shuō)明甲酸顯酸性；B、C、D都不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解

D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．水的電離方程式：H2OH++OH-

B．升高溫度，水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒(méi)有H+，在HCl溶液中沒(méi)有OH-

D．純水中c(H+)=10-7 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)

A．a(chǎn)=b=10B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< bD．a(chǎn)>b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)：①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖恰　　　。瑥?qiáng)電解質(zhì)是　　　　，弱電解質(zhì)是　　　　，非電解質(zhì)是　　　　。 

（2）H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 

（2）該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　。 

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為　　　℃。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應(yīng)為(　　)

A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

 

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

 

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